（1）元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因而该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S

  （2）元素处于中心价态时，它的原子随反响条件不同，既能得电子，又能失电子，因而该元素既能作氧化剂，又能作复原剂，如0价的S和+4价的S

  （3）元素处于最低价时，它的原子则只能失掉电子，因而该元素只能作复原剂，如-2价的S

  （2）元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。

  电子搬运的表明办法有双线、双线）箭头由反响物中化合价改动元素指向生成物中化合价现已改动了的同一元素。（升高、下降各一根箭头，跳过方程式中心的等号）

  （2）电子搬运数目：化合价升高、失电子；化合价下降、得电子。化合价改动元素的原子个数m×每个原子得到（或失掉）电子的个数ne-,即m×ne-。如：

  价态归中规则：同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，价态的改动“只挨近，可相交，不相叉”。

  在任何氧化复原反响中：化合价升高总数 = 化合价下降总数，复原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。而且反响前后电荷数持平。

  【例题】已知3个SO32-恰好将2个ClO4-复原，而SO32-被氧化为SO42-，则X元素在复原产品中的化合价是（ ）

  可总结为：比什么性，找什么剂，产品之性弱于剂。2、依据金属活动性次序判别

  （1）正向配平法：先从氧化剂和复原剂开端配平。合适运用的规模：分子间的氧化复原反响，一切元素参与的氧化复原反响，生成物中物质便是氧化物又是复原产品。

  （3）全体配平发：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反响配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个全体对待，依据化合物中元素化合价代数和为零的准则予以全体标价。

  假如所给的化学方程式中有反响物或生成物没有写出来，在配平常，假如所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是供给一种发生反响的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，终究依据电荷守恒和原子守恒确认缺项物质，配平。

  依据氧原子守恒，能确认H2O的系数为7，依据质量守恒和电荷守恒规则能确认反响物所缺的是氢离子H＋

  这种办法适用于化学方程式两头某一元素屡次呈现，而且两头的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

  O2内有2个氧原子，不管化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数呈现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，终究配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

  有时方程式中会呈现一种化学式很杂乱的物质，咱们可通过这一个杂乱的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

  Fe3O4化学式较杂乱，明显，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线。

  找到化学方程式中要害的化学式，定其化学式前计量数为1，然后依据要害化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若呈现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定要害化学式计量数为1的配平办法，称为归一法。

  2、核算公式：氧化剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的改动值等=复原剂的物质的量×变价元素原子的个数×化合价的改动值。

  【例题1】ClO2是一种消毒灭菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可以终究靠以下反响制得ClO2：反响方程式为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4==加热==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

  解析：由反响方程式知：KClO3中Cl元素化合价由＋5→＋4，H2C2O4中碳元素的化合价由＋3→＋4，故KClO3得电子，是氧化剂，被复原得复原产品ClO2,1molKClO3参与反响搬运1mol电子；H2C2O4是复原剂被氧化，故A项正确。

  【例题2】将11.2g的Mg和Cu的混合物彻底溶解于足量的硝酸中，搜集反响发生的气体X，再向所得溶液中参加适量的NaOH溶液，发生21.4g沉积，依据题意揣度气体X的成分可能是（ ）

  解析：本题在氧化复原反响中归于接连反响，这类题型在核算进程中只需考虑始末元素化合价的改动，在整一个完好的进程相当于Cu在失掉电子，O2在得到电子。Cu化合价升高2个，O的化合价下降两个,则：