假如题主是一名大学生，那么这条“规律”应该渐渐的变成了直觉的一部分，直觉可以在必定程度上协助你在查不到相关化合物数据时做一个大致的估量。

  （看到这样的一个问题，说几句吧，有些理论比较害人，主要是你真不了解它说什么）当物质的氧化才能到达氯气这个等级的时分，许多东西都会出一些极端乖僻的现象，你只能渐渐领会，即使是有电极电势，结构化学，物理化学，轨迹理论的加持，仍然会遇到几个不听指挥的，最典型的便是溴元素，惯例情况下，氧化才能上溴单质不如氯气，复原才能是溴单质大于氯气，你估量会推理溴酸和高溴酸的氧化性没有对应的氯酸和高氯酸强，复原性溴酸也比氯酸强，但令你意想不到的是，溴酸和高溴酸的氧化才能强于氯酸和高氯酸，可是反响才能很差，而复原性上是氯酸比溴酸强，这点估量也比较抑郁吧，氯酸这样的一个东西被氧化为高氯酸办法比较好找，可是高溴酸盐的取得费了好大劲才得到，最终是选用氟单质碱性条件下氧化溴酸盐才得到。

  以上内容仅仅提示，物理和数学的理论不能生搬硬套。下面说次氯酸的体现强氧化性的原因，你仔仔细细地调查次氯酸的结构式，一个氯原子和一个羟基构成（当作三个原子，永久都不或许了解为什么），并且是一个弱酸（这儿不评论碱性，碱性条件评论毫无意义，由于其有歧化和简单被氧化剂氧化的问题）。

  依据酸碱质子理论，弱酸与强酸比较更简单取得质子（不用考虑其安稳性），而次氯酸分子中还存在一个强极性的氧氢键，氯原子与羟基比较，氯原子有少数的正电荷，并且卤素（除了氟原子）都不是好的质子受体（根本不构成氢键），在强酸条件下，只能是有部分负电荷（主要由氢原子供给）的氧原子结合质子（弱酸在满足强的酸性条件下可承受质子），结合质子后的氧原子，质子上的正电荷会部分搬运给氧原子（氧原子不能把这种质子持续甩给强酸，由于这类强酸大多数为含氧酸或含氟配位酸），承受正电荷的氧原子其电负性值会上升，激烈招引氯原子和另一个氢原子的电子，结果是这种氧原子在酸性条件下倾向于将氯氧这对共用电子对据为己有（说的不行恰当），生成水分子，留下氯正离子，氯正离子由于比原先更缺电子，只能是夺电子，但又抢不过氧原子和氟原子，只能是抢其他原子的电子或黏附到含氧原子或氟原子的分子，离子（由于氧原子或氟原子有负电荷），构成各式各样的产品，这便是次氯酸酸性条件下，强氧化才能倾向的体现，而要次氯酸体现复原才能，只能是由氧原子或氟原子的氧化剂才可以完成，你想，既要氧化+1价的氯，又的是有氧原子或氟原子实在是很难，这也是次氯酸根本只体现氧化性，很少体现复原性的原因

  假如你问的是高中的问题的话，价态越高氧化性越强是通解，可是次氯酸是特例这样了解就行了。

  假如是大学的话，氧化性复原性强弱可以用电极电位判别，电位越高氧化性越强，反之复原性强。

  其实便是不同价态原子变成安稳离子的问题，正七价的氯原子外围安稳了 ，就不简单得失电子了，正一价的氯原子，外围有六个电子，很不安稳，简单得电子被复原，所以体现出的氧化性很强。